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    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强

    ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥物质C的百分含量

    ⑦各气体的物质的量

    A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

    A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

    C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

    （2）B装置的作用是_______

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

    Ⅱ．含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定结束仰视读数

    D．滴定结束俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃西北师大附中高三下第五次诊断理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①

    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。

    （3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

    （4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1

    C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

    （1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

    （2）E在周期表中的位置为______________________。

    （3）下列说法正确的有_________。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由组成的氧气一段时间后，存在于下列物质中的( )

    A．多余的氧气中

    B．生成的三氧化硫中

    C．氧气和二氧化硫中

    D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验叙述正确的是（ ）

    A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液

    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

    D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3＋

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