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    16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
    B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．能和稀盐酸反应生成无色无味气体的钾盐有K2CO3或KHCO3；
    B．Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Fe3+而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液不反应；
    C．NH4+和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨而不是NH3；
    D．溶度积常数小的物质先产生沉淀．

    解答 解：A．能和稀盐酸反应生成无色无味气体的钾盐有K2CO3或KHCO3，所以该实验中钾盐不一定是碳酸钾，故A错误；
    B．Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Fe3+而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe3+和酸性高锰酸钾溶液不反应，该实验中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+，故B正确；
    C．NH4+和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨而不是NH3，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，故C错误；
    D．溶度积常数小的物质先产生沉淀，因为硝酸银不足量，产生黄色沉淀，说明溶度积Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、离子检验、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作和评价性分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
    ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    实验方案现象结论
    步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
    步骤2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象
    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
    实验方案现象
    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
    探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H2SO4．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （4）常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②常温下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填写准确数值）mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
    D．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）
    A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3醋酸的体积变化大醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
    最后再用蒸馏，水洗涤；
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
    （3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

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