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    填写表格，比较三种晶体的特性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
    离子键
    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
    共价键
    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网卤族元素的单质和化合物很多．
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是
     
    ．NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是
     
    ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一种与SO32-互为等电子体的分子
     
    ．
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳二中2008－2009学年度高一下学期3月月考化学试题 题型：058

    在室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液中，做了12个实验，实验的编号如下表所示．

    回答有关这12个实验的下列问题：(下列空格中填写的实验编号可能不止一个)

    (1)三种金属投入以上一种试剂中均无明显现象，这种试剂是________．

    (2)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是________(填实验编号)．

    (3)能比较三种金属的金属性强弱的实验是________(填实验编号)．

    (4)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是________；该实验中1 mol　HNO3参加反应，氧化这种金属________mol．

    (5)以上发生的化学反应中，有一种溶液中的溶质并没有起氧化剂的作用，该实验的编号为________，该实验中1 mol金属还原________摩氧化剂．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆阿勒泰地区布尔津高级中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了    的作用力；碘的升华，粒子间克服了    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有    ，由非极性键形成的非极性分子有    ，能形成分子晶体的物质是    ，含有氢键的晶体的化学式是    ，属于离子晶体的是    ，属于原子晶体的是    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．

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