Question

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：

 

；D的原子结构示意图：

 

（2）化合物乙中含有的化学键：

 

；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是

 

（填化学式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：

 

．
（4）EC₂与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍，则C为O元素、E为S元素；结合原子序数可知B处于第二周期，B的最外层电子数是电子层数的2倍，则B原子最外层电子数为4，故B为C元素；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16，则A为H元素，甲为H₂O、乙为H₂O₂；A和D元素的原子最外层电子数相同，且只有一种是金属素，可推知D为Na元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍，则C为O元素、E为S元素；结合原子序数可知B处于第二周期，B的最外层电子数是电子层数的2倍，则B原子最外层电子数为4，故B为C元素；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16，则A为H元素，甲为H₂O、乙为H₂O₂；A和D元素的原子最外层电子数相同，且只有一种是金属素，可推知D为Na元素，
（1）由上述分析可知，E为硫元素；D为Na元素，其原子结构示意图为：，
故答案为：硫；；
（2）化合物乙为H₂O₂，分子中H原子与O原子之间形成极性键，O原子之间形成非极性键，
故答案为：极性键、非极性键；
（3）H₂与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，甲醇中C原子与O原子数目之比为1：1，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是CO；
已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2-③得：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol，
故答案为：CO；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol；
（4）SO₂与O、Na形成化合物发生氧化还原反应，该化合物为Na₂O₂，二者反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、化学键、热化学方程式、氧化还原反应等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的全面掌握．