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    【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
    （2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？
    ＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞

    【答案】
    （1）1：5
    （2）22.4L
    （3）0.4mol/L
    【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molHCl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，

    所以答案是：1：5；
    （2）设反应中有2mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，

    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子10e﹣，

    所以电子与氯气的关系式为

    10e﹣～

    5Cl2

    10mol

    5×22.4L

    2mol

    x

    x=22.4L，所以生成气体是22.4L，

    答：生成气体是22.4L；（3）

    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+

    5Cl2↑+8H2O

    2

    5

    0.4mol

    1mol

    所以产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为 =0.4mol/L，

    答：产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为0.4mol/L．

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    ②应用托盘天平称取KMnO4固体g．‘
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．
    A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    B、加水定容时俯视刻度线
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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