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    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑

    B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO ＝ H2O + CO

    C.钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑

    D.Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

    【答案】B

    【解析】

    A．铁和稀硫酸反应生成FeSO4、H2，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3、H2O，其离子方程式为：，故B正确；

    C．钠和水反应生成NaOH、H2，其离子方程式为：，故C错误；

    D．Fe2+和Cl2的反应离子方程式为：，故D错误；

    综上所述，离子方程式的书写正确的是B项，故答案为：B。

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    【题目】在一定温度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）

    A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

    C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

    C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

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    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

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    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中错误的是（　　）

    A.生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态

    B.当O2物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大

    D.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应达平衡状态

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    【题目】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

    A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移

    B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

    C. 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

    D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）

    A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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