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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

B

解析试题分析:Fe元素由+2价升高至+6价,所以FeSO4为还原剂,Na2O2中部分氧元素化合价降低为-2价,部分升高至0,所以Na2O2既是氧化剂也是还原剂,O2是氧化产物,故A项、C项错误;Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B项正确;根据Fe元素和O元素的化合价的变化,可知2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有(2×4mol+2mol)=10mol电子转移,故D项错误。
考点:本题考查氧化还原反应及其应用。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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下列化学反应中,属于置换反应的是

A.NaOH + HCl ="NaCl" + H2O
B.H2CO3 =H2O + CO2
C.H2+CuOCu + H2O
D.2CO + O22CO2

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下列反应中,铁元素被氧化的是(    )

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2
C.FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD.2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A2On2可与B2反应,B2被氧化,产物为B单质,A2On2被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为(  )

A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被还原和被氧化的氯原子的质量比为

A.1 :6 B.6 :1 C.1 :5 D.5 :1

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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2H2O=2H2↑+ O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O="HCl+" HclO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2     ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2­+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H
②Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法错误的是

A.氧化性Cr2O72>Fe3>SO2
B.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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