Question

18．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

• A． 2.2 mol•L^-1
• B． 4 mol•L^-1
• C． 5 mol•L^-1
• D． 6.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为$\frac{（200g-100g）×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．