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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B. 盛放该试剂的包装上应标出图所示的危险化学品标志

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

【答案】C

【解析】

A、根据物质的量浓度的概念进行计算;

B、浓硫酸属于腐蚀性药品;

C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;

D、根据密度和体积计算溶液的总质量,根据硫酸的密度大于水的密度,判断质量分数关系。

A、浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L,故A错误;

B、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不属于放射性药品,故B错误;

C、设浓硫酸的体积为x mL,则x mL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L,解得:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,故C正确;

D、由于浓硫酸的密度大于水的密度,当浓硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%,故D错误;

故答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下COCH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJCH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ,有76g甲烷与一氧化碳的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的能量为2953kJ,则混合气体的平均相对分子质量为多少?___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d

B. 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小

C. d点有AgCl沉淀生成

D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中错误的是(

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,红色褪去,说明有H存在

B. 加入有色布条后,有色布条退色,说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.2mol Na2SO4能电离出___Na+0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为___

2)等物质的量的COCO2中所含O原子物质的量之比___,二者的质量之比___

3)下列物质中,物质的量最大的是__(填字母,下同);含原子个数最多的是___

A6g H2 B0.5mol CO2 C1.204×1024HCl分子 D98g H2SO4 E92g 乙醇(C2H5OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置为某实验小组设计的 Cu-Zn 原电池,关于其说法错误的是

A. 装置甲中电子流动方向为:Zn→电流表→Cu

B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液

D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代,反应原理发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列填空。

1)在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___

2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1Na+,则需水的质量为__g

3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______

4100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

5)已知两种碱AOHBOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____

6)标准状况下,用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. SO2、O2、SO3同时存在

B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示;

T1___________T2(“>”“<”),该反应为___________(放热吸热”)反应。

T2℃时,4080min,用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________,此温度下的化学平衡常数K=___________

T2℃下,120min时,向容器中再加入焦炭和NO21mol,在t时刻达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时___________(增大减小不变”)

(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法,反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H<0

SCR法除NO,投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是______________________

当反应温度过高时,会发生以下副反应:2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小组通过系列实验,分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系如图所示,从图一可以看出,最佳氨氮比为2.0,理由是______________________;由图二可知,当温度高于405℃后,脱硝率会逐渐减小,原因是______________________

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