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    7．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    C．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应需要加热，生成氯化锰、氯气和水；
    D．反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．将SO2气体通入三氯化铁溶液中的离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故A正确；
    B．铜和三氯化铁溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．实验室制取氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
    D．属铝投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
    B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
    D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
    C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
    D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯硅广泛用于制作光导纤维
    B．将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）工艺操作①、②分别为液化、过滤．
    （2）写出生成“产品”的离子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
    （3）检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3．
    （4）副产品的化学式为CaO，该联合生产工艺中可循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
    （3）FeCl3溶液（FeCl2）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）FeCl2溶液（FeCl3）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）SO2气体中（ HCI）：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （6）单质Mg粉（Al）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不含有共价键的化合物是（　　）
    A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，有关下列溶液叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1
    B．某溶液由水电离的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，则此溶液一定显酸性
    C．将pH=4的醋酸稀释1000倍，溶液的pH=7
    D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A为苯的含氧衍生物．经实验测得A物质具有以下四种结构或性质：
    ①A分子中碳原子和氢原子个数相等，且只含有一个氧原子；
    ②A分子苯环上的-氯取代产物只有两种；
    ③A物质的水溶液显酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
    ④0.48g该物质能与40mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
    （1）A的摩尔质量为120g/mol；
    （2）A的结构简式为，其含氧官能团的名称为羟基；
    （3）A的含醛基同分异构体共有4种，试列举一例；
    （4）请写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式+NaOH→+H2O
    （5）下列关于A的结构和性质推断中，正确的是BC（填序号）
    A．A分子存在顺反异构体
    B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
    C．A物质可以与烧碱溶液反应．

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