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(本题共12分)

A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为

已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应;

 

根据题意回答:

1.A的结构简式是_________________,D的官能团名称是          

2.⑥的反应条件是                ,I→J的另一生成物是         

3.属于取代反应的有(填反应序号)____________,⑩的反应类型是              

4.写出⑤的化学方程式:_____________________________________________________。

5.F有多种同分异构体,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有       种。

6.如果以F为原料经过三步合成,对应的反应类型分别为

                                   

 

【答案】

(共12分)

1.CH2=CH2(1分)    羧基(1分)

2.浓硫酸,加热(1分)   HCl(1分)

3.④⑧⑨(1分)     加成(1分) 

4.2CH3CHO → CH3CHOHCH2CHO(2分)

5.6(2分)

6.加成,消去,加聚(2分)

【解析】1、由②③连续两次氧化及E的结构简式可知A乙烯先与水加成为乙醇,再分别氧化为乙醛、乙酸;乙酸的α—H再取代生成E。

2、由I的结构式可倒推得H为:CH3CH2CH2CH2OH,可知:⑤两分子乙醛加成得到F:CH3CH(OH)CH2CHO,脱水生成G:CH3CH=CHCHO,与氢气加成生成H:CH3CH2CH2CH2OH

3、综合考虑I、G、K三者的结构简式,可推得:I得—Cl与HCN中的—CN发生取代得G:N≡C—CH2COO(CH23CH3,然后它的酯基上的α—H再与甲醛加成生成K,再脱水形成最终产物。

5、F为羟基醛:CH3CH(OH)CH2CHO,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体一般为羧酸和酯,分别为:丁酸、异丁酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸四酯

6、F可先与氢气加成生成:CH3CH(OH)CH2OH,再消去两分子水生成:CH2=CH—CH=CH2,再加聚生成

 

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)
A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应;


根据题意回答:
1.A的结构简式是_________________,D的官能团名称是          
2.⑥的反应条件是               ,I→J的另一生成物是         
3.属于取代反应的有(填反应序号)____________,⑩的反应类型是              
4.写出⑤的化学方程式:_____________________________________________________。
5.F有多种同分异构体,其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有      种。
6.如果以F为原料经过三步合成,对应的反应类型分别为
                                   

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。

2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。

3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。

(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6.工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)______________。

a.CCl4、萃取                                  b.Na2SO3溶液、分液

c.Na2SO4溶液、过滤                       d.酸化的FeSO4溶液、分液

 

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科目:高中化学 来源:山东莘县实验高中2010届高三考前全真模拟(理综化学部分) 题型:填空题

(本题共12分)

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题:

 

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   

    (2)写出电解A溶液的化学方程式为                               

    (3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有          (填字母代号);

A.升高温度           B.增大压强       C.使用催化剂     D.液化分离

    (4)将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           

        A.先通入F后通入J              B.先通入J后通入F

        C.同时通入                     D.没有先后顺序要求

    (5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是:                        

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为:                        

 

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