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    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

    （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有     ▲ 　　。 （填“氧化性”或“还原性”）；

    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更

    容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是    ▲    。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

    亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是      ▲   　。

    （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

    ① FeCl2中含少量FeCl3杂质    ▲    ，         ▲          。

    ② FeCl3中含少量FeCl2杂质    ▲    ，         ▲          。

    ③ FeSO4中含少量CuSO4杂质    ▲    ，         ▲          。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是                                                  （      ）

    A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液       B．AlCl3溶液与NaOH溶液[

    C．KAlO2溶液与KHSO4溶液            D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?　          　　。

    （2）图中ΔH=　　　　　kJ·mol-1。

    （3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。

    ②45 min时采取的措施是_______________________。

    ③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种物质的保存方法中，不正确的是

    A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸

    B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处

    C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放

    D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是

    A．Na和O2      B．NaOH和CO2      C．Na2O2和CO2           D．NaAlO2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（   ）                                         

    A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（  ）

    A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

    C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

    请你完成下面的问题：

    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

    ③               ；⑤                。

    （2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(　　)

    A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH)前者大于后者

    D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

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