分析 (1)常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化的金属有铝、铁等;
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;
(3)氯化铝和氢氧化钠溶液反应,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠;
(4)根据转移电子守恒计算.
解答 解:(1)中学所学的金属单质中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al,
故答案为:Fe、Al;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,
故答案为:先生成白色沉淀,后沉淀消失;Al3++3OH-═Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(4)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1.
点评 本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点,明确离子方程式的书写规则是解本题关键,再结合转移电子守恒进行计算,会运用化学语言描述氯化铝和氢氧化钠过量溶液反应现象,如果将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中产生的现象是:溶液先澄清后变浑浊,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.6mol | B. | 大于1.2 mol | C. | 大于1.6 mol | D. | 小于1.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1 | |
B. | 1 mol N2(l)和NA个 O2(l)反应生成2mol NO(g)时,吸收的能量为180 kJ | |
C. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 | |
D. | 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①将电能转变为化学能 | |
B. | 装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液 | |
C. | 若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 | |
D. | 若装置②用于电解精炼铜,则溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑤⑥① | B. | ③④②⑤① | C. | ③②④⑥⑤① | D. | ④③⑥⑤① |
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