Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺

  电解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• B、向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃+Al³⁺+2H₂O?AlO₂^-+4NH₄⁺
• C、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• D、金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

Answer 1

分析：A、水是弱电解质，不能拆开，离子方程式中应该保留分子式；
B、氨水碱性较弱，氢氧化铝沉淀不会溶解；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．

解答：解：A、用惰性电极电解饱和食盐水，水需要保留分子式，正确的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨气，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O+3NH₃=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D、金属钠与水反应，生成了氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练，熟练掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒）然后灵活运用即可．