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    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（ ）

    A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

    C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．用作净水剂时，1mol Na2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe(OH)3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，正确；B．湿法中铁元素化合价升高，Fe(OH)3被氧化，正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，正确。

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    （1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

    （3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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    【题目】a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A. baecd B. edabc C. abdce D. ebadc

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