Question

下列叙述错误的是

A．标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A

C．同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11: 7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则CH₄气体与NH₃气体的物质的量之比为1:1，原子个数之比为5:4，A项正确；常温常压下，11.2L O₃不是0.5mol，气体摩尔体积大于22.4L·mol^－1,物质的量小于0.5mol，所以原子数小于1.5 N_A，B错误；因为N₂和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，C项正确；根据ρ=m/V，质量一定，则密度之比等于摩尔质量的反比，一氧化碳和二氧化碳的密度比为11:7。

考点：考查物质的量为中心的计算及阿伏伽德罗定律的应用。

点评：根据阿伏加德罗定律我们可以推断出以下结论：

①同温、同压： ＝；②同温、同压： ＝；③同温、同体积： ＝。本题属于较简单题。