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    13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．10 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    分析 A．浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下钝化；
    B．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小；
    C．升高温度，增大反应速率；
    D．催化剂降低反应的活化能，增大反应速率．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故A错误；
    B．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，增大反应速率，故C错误；
    D．催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
    A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是甲醇（写名称），写出此电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （2）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如：mCeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程中CeO2需要不断补充
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂
    D．该反应的副产物是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列物质中：①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④干冰⑤液氯⑥金刚石
    含有极性共价键的是②④（填序号，以下相同），含有非极性共价键的是⑤⑥，分子间存在氢键的是②，写出氯化钠的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H2SO4、KMnO4反应的体系中，共有MnSO4、K2SO4等四种生成物：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
    （2）写出该反应的化学方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：

    （1）请列举两种海水淡化的方法：蒸馏法；、电渗析法或离子交换法．
    （2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，为获得不含杂质的NaCl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸．
    （4）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （5）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （6）为什么在工业中用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的方法冶炼镁因为MgO的熔点高、需消耗大量能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室制取下列气体时，所用装置一定与制取氢气装置不同的是（　　）
    A．用大理石与稀盐酸取二氧化碳
    B．用Mn02与浓盐酸制取氯气
    C．用浓硫酸和浓盐酸混合制取少量HCl
    D．用H202溶液和Mn02制取氧气

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