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    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：

    CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。

    关于该反应，下列说法中，正确的是         （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金   b．反应过程中只有一种元素被还原

    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂                 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现         （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是                                                              。

    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

    按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

    ①                                              ；

    ②                                              。

    (1)（2分）bd

    (2)（2分）净水、消毒

    (3)（4分）①2Na2O2 + 2H2O      4Na+ + 4OH— + O2↑

    ②2A1 + 2OH— + 6H2O      2[A1(OH)4]— + 3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（　　）
    A、不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B、以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D、铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是

    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 

    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为               。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

     

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)

     

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