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20.室温下,将0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.a点:由水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L
B.b点:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.c点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
D.d点:c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)

分析 A.a点为醋酸溶液显酸性,水的电离受到抑制;
B.b点NaOH为10mL,醋酸只反应的一半,溶液的溶质为醋酸和醋酸钠;
C.c点溶液显中性,根据电荷守恒分析;
D.d点醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒分析.

解答 解:A.a点为醋酸溶液显酸性,水的电离受到抑制,则由水电离出的c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A错误;
B.b点NaOH为10mL,醋酸只反应的一半,溶液的溶质为醋酸和醋酸钠,而且二者的物质的量相同,溶液显酸性,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.c点溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D.d点醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH),故D正确.
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合溶液的有关计算,要解题时要分清楚每个状态时溶液的组成情况,并注意各种守恒思想的灵活利用,题目难度中等.

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