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【题目】关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系,下列叙述正确的是

A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

B.最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体

C.氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm

【答案】A

【解析】

A. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,A正确;

B. 最稳定的分散系是氯化钠溶液,B错误;

C. 氯化钠溶液的分散质能透过半透膜,但Fe(OH)3胶体中的分散质不能透过半透膜,C错误;

D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均大于1nmD错误。

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等,则两个容器的体积比是( )

A.3∶2B.1∶3C.2∶1D.1∶2

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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过反应被还原,反应如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1写出还原Fe3+FeS2发生还原反应的离子方程式:______实验室检验还原已完全的方法是_______________

2还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子

离子浓度(mol·L1

还原前

还原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

请计算反应中被还原的Fe3+的物质的量之比______

3称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________请写出计算过程)。

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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

浓HNO3加热

有红棕色气体

HNO3有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A. 淡化海水 B. 高炉炼铁 C. 食物酸败 D. 光合作用

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【题目】在甲、乙两烧杯中的溶液,分别含有大量的Fe3+K+H+Cl-CO32-OH-离子中的3种(每种离子不重复使用),已知甲烧杯中的溶液呈黄色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是

A.K+OH-CO32-B.CO32-OH-Cl-

C.K+H+Cl-D.Fe3+H+Cl-

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【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2C.Cl2→ClD.CuO→Cu

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【题目】在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:下列叙述错误的是( )

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050


A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

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A. 液态氯化氢 B. 硝酸银 C. 过氧化钠 D. 金属铝

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