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    6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
    （2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H2O（用化学式表示）．
    （3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：
    （4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（用元素符号表示）．
    （6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性越强，单质还原性越强；
    （2）③与⑧分别与氢形成的化合物分别为水和硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点较高；
    （3）①与②元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；
    （4）同一主族的元素中，原子序数越大，非金属性越弱；
    （5）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
    （6）⑦为Al，⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、O、MF、Ne、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
    故答案为：Ne；Na；
    （2）③与⑧分别与氢形成的化合物分别为H2O和硫化氢，由于水分子间存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，
    故答案为：H2O；
    （3）①与②元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为：，
    故答案为：；
    （4）④⑨分别为F和Cl，二者处于同一主族，F的原子序数小于Cl，则非金属性：F＞Cl，即：⑨＜④，
    故答案为：＜；
    （5）⑥⑦⑧⑨分别为Na、Al、S、Cl，四种元素处于同一周期，则钠离子、铝离子的离子半径小于S2-和Cl-，而S2-的核电荷数较小，则离子半径：S2-＞Cl-，所以离子半径最大的为：S2-，
    故答案为：S2-；
    （6）⑦为Al，⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及电子式、化学方程式、离子半径大小比较、非金属性强弱比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
    （2）H的化学式是H2S，C的电子式是；
    （3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
    （4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；
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    请填写下列空白：
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    选项参数比较解释
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    若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
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    （1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
      A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
    （2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
    ①②③
    （3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．

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