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    【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

    A. 维生素C中含有3种官能团

    B. 维生素C分子式为C6H8O6

    C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

    【答案】D

    【解析】

    A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。

    A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项D不正确。答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。

    （2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。

    （4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。

    ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。

    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。

    （6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有

    A. 3种 B. 6种 C. 10种 D. 14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 的说法正确的是( )
    A.所有原子可能都在同一平面上
    B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
    C.有7个碳原子可能在同一直线
    D.只可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

    A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；

    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

    ②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；

    ③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

    方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

    方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

    ①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

    ②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

    ③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷

    D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法

    ④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

    （2）请观察如图装置，回答下列问题：

    ①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

    ②正极的电极反应式_______。

    ③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)已知有机物：

    (1)该物质苯环上的一氯代物有_____种。

    (2)1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

    (3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。

    (4)下列说法不正确的是________(填序号)。

    A.此物质可发生加聚、加成、取代、氧化等反应

    B.1mol该物质中有2mol苯环

    C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

    D.能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

    (Ⅱ)某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：

    (5)该有机物的最简式________________。

    (6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。

    (7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为____________。

    (8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。则其结构简式为__________。

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