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    根据以下几个反应：

    ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI

    判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2             B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2

    C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2             D．Fe3＋>I2>Cl2>SO2


    解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。由反应①得氧化性：Cl2>I2；由反应②得氧化性：Cl2>Fe3＋；由反应③得氧化性：Fe3＋>I2；由反应④得氧化性：I2>SO2。综上所述知：氧化性Cl2>Fe3＋>I2>SO2。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在给定条件下能实现转化的是(　　)

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②NaNa2O2NaOH

    ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

    ⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

    A．①④⑥  B．③④⑤

    C．②⑤⑥  D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：

    c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知难溶性物质

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图K27­1所示，则下列说法错误的是(　　)

    图K27­1

    A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

    B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

    C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中氮氧化合物是重要的大气污染物之一，为保护环境工业上采用通入氨气的方法，在催化剂作用下使之发生反应转化为无毒的氮气NOx＋NH3―→N2＋H2O。

    现有NO2、NO的混合气体3 L与同温同压的NH3 3.5 L恰好使其完全反应转化为N2，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比为(　　)

    A．3∶1             B．2∶1

    C．1∶1             D．1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是(　　)

    A．发生还原反应的是C2O

    B．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

    C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

    D．该反应的氧化剂为KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示的方法和操作：

    (1)写出物质a和e的分子式：a________；e________。

    (2)写出分离方法b和c的名称：b________；c________。

    (3)混合物中加入溶液a后反应的化学方程式__________________

    __________________________________________________________；

    分离出的苯酚含在________中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    填写下列空白：

    （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_          ；     。  

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。

    （3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。

    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： _____， _____。

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