Na2S2O3在医药.印染中应用广泛.可通过下列方法制备:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水.另取5.0 g硫粉.用少许乙醇润湿后加到上述溶液中.小火加热至微沸.反应1小时后过滤.滤液在100℃经蒸发.浓缩.冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O.(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 .(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外.最可能存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa₂SO₃溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是     。
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是     ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl；     。
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n(Na₂S₂O₃) ∶n(Na₂SO₃)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O   2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

共12分。
（1）有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率（2分）
（2）Na₂SO₄（1分）　 Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl（2分）
（3）淀粉（1分）
n(Na₂S₂O₃) =" 0.0360" L×0.100 mol·L^-1=" 0.0036" mol
则n(Na₂SO₃) =" 0.00360" mol÷5 =" 0.00072" mol
根据题意：2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂~ 6S₂O₃^2-
得n₁(BaCrO₄) =

=" 0.0012" mol
2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂~ 3SO₃^2-
得n₂(BaCrO₄) =

=" 0.00048" mol
则c(Ba²⁺) =

= 3.36×10^-2 mol·L^-1（6分）

试题分析：（1）硫易溶于有机溶剂，乙醇易溶于水，所以用乙醇润湿硫粉，目的是增大其与水的接触面积，有利于与Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率；
（2）亚硫酸钠在加热的过程中可能被氧化而生成硫酸钠，所以最可能存在的无机化合物杂质是Na₂SO₄；硫酸钠氯化钡溶液检验，亚硫酸钠与元素反应知产生二氧化硫气体，而Na₂S₂O₃与盐酸反应既有二氧化硫生成，又有硫单质生成，所以根据现象的不同可以检测，盐酸的另一作用的化学方程式为Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；
（3）Na₂S₂O₃溶液进行滴定的是碘单质，所以选用淀粉作指示剂，碘与淀粉的混合液为蓝色，滴定终点时蓝色消失；根据Na₂S₂O₃溶液的体积可计算碘单质的物质的量，从而可计算BaCrO₄沉淀的物质的量，也就可以计算钡离子的浓度，根据方程式得出关系式，具体步骤见答案。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl₂．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室收集氨气应采用______法，制取氨气的化学方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1                  图2
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式                      。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是            。
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
                      。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂，则A中的试剂是          ，B中的试剂为             。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是              。
a．冷却后倒入下水道中 b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl₂

D．用图4所示装置检验电流的方向

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                    。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                      。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入         （填字母）。
A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                  。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、 _______________ 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______ (填下列各项中序号)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-

CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。 a．FeCl₃固体 b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

第①步转化主要在200～300^oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 _______________ 。
②300～400^oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作 __________ 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760^oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式            （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                    。
（2）步骤3中包含的实验操作名称                            。
（3）产品莫尔盐最后用       洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水      b．乙醇        c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
，验证推测的方法为：。
(丙)方案三：(通过NH₄⁺测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置       （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                      。量气管中最佳试剂是   （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水          b．饱和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷）
(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ

编号	V (Na₂CO₃)/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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