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    【题目】已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为1×10﹣15molL﹣1 ， 则下列说法中正确的是（ ）
    A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
    B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
    C.在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17
    D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    【答案】D
    【解析】解：A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动，NH2﹣的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
    B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH4+的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B错误；
    C、由电离方程式知，NH4+与NH2﹣的离子平衡浓度相等都为1×10﹣15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为
    K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30 ， 故C错误；
    D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】动物油脂由于不良因素水解产生游离脂肪酸，油脂容易酸败，而酸败的油脂中游离脂肪酸含量高，用酸价的概念可以表示油脂中游离脂肪酸含量的多少。测定油脂酸价的原理是将一定量的动物油脂溶于有机溶剂，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根据KOH溶液的体积(mL)计算油脂的酸价。

    （1）将一定量的动物油脂溶于有机溶剂的原因是______________________________。

    （2）已知：酸价＝ (mg/g脂肪，以KOH计)，V是消耗KOH溶液的体积(mL)，w是样品质量(g)。你认为数据5.61所表示的意义是________________________中所含KOH的质量(mg)。

    （3）对油脂进行采样时，应多切取很少接触空气的内层油膘，若主要切取表层油膘，则所测定的酸价通常会________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ）

    A.HX为弱酸
    B.M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
    C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
    D.向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

    B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

    C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

    D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

    △H<0。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

    a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

    是______________(填字母)。

    a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

    c.改变反应的催化剂 d.降低温度

    （3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数K=______________；

    ②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（ ）

    A. 残留固体是2 mol Na2CO3 B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

    C. 反应中转移2 mol电子 D. 排出的气体是3 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。

    实验用品

    溶液温度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol·L-1NaOH

    50mL.0.5mol·L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    _______

    ②

    50mL0.55mol·L-1NaOH

    50mL.0.5mol·L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    （2）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________

    （3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液 ②42％的乙醇水溶液 ③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有四氟乙烯的说法错误的是

    A.存在同分异构现象

    B.所有原子处于同一平面

    C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬

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