Question

【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

Answer 1

【答案】 、 的氧化性随c（H＋）增大而增强 吸收Cl2 NaOH溶液 产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色

【解析】

（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应；
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强；
（2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯气，以此来解答；
②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水；
③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
（3）过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀。

（1）①次氯酸钠中由于次氯酸根水解显碱性，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；

②次氯酸根离子有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；

③实验对比，加入酸，酸性增强，反应速率加快，所以说明ClO-的氧化性随c（H＋）增大而增强；

（2）①反应产生氯气用氢氧化钠吸收；

②次氯酸钠和氯化钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

③白色胶状沉淀为氢氧化铝，所以反应方程式为3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓；

（3）氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以现象为：产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色。