Question

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）

第一组	He     -268.8	（a）   -249.5	Ar     -185.8	Kr     -151.7
第二组	F2      -187.0	Cl2      -33.6	（b）   58.7	I2         184.0
第三组	（c）    19.4	HCl     -84.0	HBr    -67.0	HI      -35.3
第四组	H2O    100.0	H2S     -60.2	（d）   -42.0	H2Te     -1.8

A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子间存在氢键

Answer 1

D

试题分析：A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构，所以是单原子分子，化学式a是He。卤素单质都是双原子分子，所以b是Br₂；F原子最外层有7个电子，结合1个H原子就达到稳定结构，所以c是HF。错误。B．根据同族元素形成的化合物结构相似的性质，d是H₂Se.Se和Br是同一周期的元素，由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为：HBr> H₂Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱，溶于水电离产生的离子的浓度就越大，溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后，溶液的酸性HI最强。错误。D．一般情况下，同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间，由于O原子的半径较小，电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力，增加了水分子之间的相互作用，因此第四组物质中H₂O的沸点最高。正确。