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    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
    B、除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法
    C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D、用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
    B．根据分散质粒子直径大小的不同，可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子；
    C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，便于准确测定蒸汽的温度；
    D．四氯化碳的密度比水大．
    解答： 解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故A正确；
    B．根据分散质粒子直径大小的不同，除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法，故B正确；
    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，便于准确测定蒸汽的温度，故C正确；
    D．四氯化碳的密度比水大，故四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的分离和提纯的方法，属于综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述正确的是（　　）
    A、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电荷
    B、向BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
    C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D、CuSO4?5H2O是一种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成
    B、配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸
    C、明矾可作净水剂
    D、泡沫灭火器用Al2（SO4）3与NaHCO3为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a=b
    C、a＞b
    D、上述反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
    A、阴极自始至终只有H2
    B、阳极先析出Cl2后析出O2
    C、电解最后阶段为电解水
    D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
     
    ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
     
    ，必须要使用的仪器是
     
    ．
    已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
     温度/℃物质02030456080100
    Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
    Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
     
    、
     
    、洗涤，干燥．
    （3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
    制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
     
    （小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
     （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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