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     “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（     ）

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将序号填在表格内，发生化学反应的写出其反应的化学方程式。

    试剂：A.盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他试剂

    操作：(1)加热　(2)加热熔融　(3)高温灼烧　(4)过滤

    (5)分液　(6)结晶

    物质

    试剂

    操作

    有关的化学方程式

    ①SiO2(CaCO3)

    ②SiO2(Si)

    ③NaCl(SiO2)

    ④SiO2(NH4Cl)

    ⑤Fe2O3(SiO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                     (　 　)

    A．石墨能导电，是电解质          B．干冰是酸性氧化物

    C．氯水是纯净物                  D．CaCO3难溶于水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是                                          （      ）

    A．NaCl 和KI      B．NaCl、KCl和I2      C．KCl和NaBr       D．KCl和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式正确的是   （     ）

    A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-

    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（     ）

    选项

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

    浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（     ）

    A．3种   B．5种     C．6种     D．7 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(    )

    A．12.5%         B．25%         C．50%          D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为____________________________。

    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_____________________________________(任写一点即可)。

    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________。

    步骤3：

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