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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):

(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)

(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________

【答案】14HCl + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2

22Cl2+2H2Og+C4HCl↑+CO2

吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气。

3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

4B

5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升;贮存少量Cl2

【解析】

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【题目】1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______________,基态Ti3+的未成对电子有_____个。

21mol[Ni(CO)4]2+ 中,配离子中含有σ键数目为________________

3)有机物 HCHOVSEPR构型为_______________。(填名称)

4)抗坏血酸的分子结构如图所示,该分子中碳原子的轨道杂化类型为_____________________

5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________ ________

6)已知:下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:

共价键

HH

NH

N≡N

能量变化/kJmol1

436

390.8

946

则合成氨反应:N2g+3H2 g)=2NH3g)△H_________kJmol1

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【题目】广州大学附属东江中学探源致善化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气,根据相关知识填空:

(1)A仪器的名称是_________________B中发生的化学方程式为__________________________

(2)装置C中盛放的试剂是__________,装置F中的离子方程式为__________________________

(3)氯气溶于水制得氯水,请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________

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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2ONO+NO2+2OH=__+H2O(配平该方程式)

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【题目】环扁桃酯具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其一种同系物(X)可以发生如下转化,下列说法中错误的是(

A.X的分子式为C14H18O3

B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

C.Y中最多可以有15个原子共平面

D.Z的同分异构体含有醛基(一CHO)有8

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【题目】HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色)H+ + In-(黄色),故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤Na2CO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

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【题目】H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:

(1)向丙中加入溴水,振荡静置后,观察到溶液分层,上层为_______色。

(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2,当n5时,写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____

下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________

(4)反应①的反应类型是__________

(5)写出反应④的化学方程式_______

(6)现有138gA90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示,保留一位小数)

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【题目】常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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