中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(1)一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的________________。
(2)相同状况下，30 mL N2和NO2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N2与NO2的体积比是________________。
(3)NO和NO2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________________。
(4)一定条件下，将等体积的NO和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
(5)一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
(6)一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2011届重庆市七区2011届高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市七区2010-2011学年高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡
(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH
(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+
(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-
= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)
= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=
482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =
O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01
mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3= 482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
