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    反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    　   A．减小容器体积，平衡不移动                     B．加入催化剂，M的产率增大

    　   C．增大c（P），P的转化率增大                   D．降低温度，Q的转化率增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是              

    A．Cr2O72- → CrO42-               B．HNO3 → NO2 

    C．SiO2 → Si                     D．CH3CH2OH → CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

    　   A．升高温度                                                 B．增大压强

    　   C．压缩使容器体积变小                                D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

    A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

    C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/°C

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

    （2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；

    a．压强不随时间改变          b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(     )

    A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

    C. 在平衡时体系内含有N2O4  0.25 mol

    D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

    B．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

    C．碳酸与硅酸的酸性比较，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

    D．CO2与SiO2均可溶于水生成对应的酸

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