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    4．利用反应：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaBH4的电子式为   
    B．该反应在无水环境中进行
    C．NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
    D．1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2

    分析 A．根据NaBH4为离子化合物书写；
    B．根据NaH及易与水反应生成氢氧化钠和氢气判断；
    C．NaBH4中H元素的化合价为-1价易升高，所以NaBH4是很好的还原剂；
    D．根据NaBH4中H元素的化合价为-1价与水充分反应氢气化合价变化为1计算．

    解答 解：A．NaBH4为离子化合物，电子式为 ，故A正确；
    B．反应物NaH及易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以在无水环境中进行，故B正确；
    C．NaBH4中H元素的化合价为-1价易升高，所以NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成，故C正确；
    D．NaBH4中H元素的化合价为-1价与水充分反应氢气化合价变化为1，则1molNaBH4与水充分反应可生成标况下1mol×4×22.4L/mol=89.6L，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电子式的书写、NaH和NaBH4中性质等，注意NaH、NaBH4中H元素的化合价是-1价，会根据化合价的变化计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（写表达式）．
    （2）下列说法错误的是BD：
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电
    离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解
    度比MgCO3大；
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    （3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2-相遇结合生成溶度积更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS． 
    （4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O．反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，电离平衡常数Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
    B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
    C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a、b、c三点中，c点NH3•H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（　　）
    A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
    C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
    B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应
    C．光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
    D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．实验事制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率
    B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等
    C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
    D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
    B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA
    C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
    D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    利用如图装置可将H2和Cl2均匀混合
    B．
    利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe（OH）2沉淀
    C．
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    D．
    利用如图装置分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（　　）
    A．①发生了氧化还原反应
    B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠
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