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    某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
    A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1
    D

    试题分析：晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有，位于立方体中心的离子被一个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞化学式。
    设顶点离子为X，根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有8个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子(1/8)×8=1；
    位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为1：1=1：1。
    故选D。
    点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
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    对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是
    A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M  g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（   ）
    A．B．
    		C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		N原子的第一电离能大于O原子
    		N原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子中C＝O之间的夹角为120°
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		金刚石是原子晶体，石墨是原子晶体
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		HF的相对分子质量小于HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    石墨晶体中C-C键的键角为   ，其中平均每个六边形所含的C原子数为   个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是
    A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是         （   ）   
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点/℃
    		810
    		710
    		180
    		-68
    		2300
    沸点/℃
    		1465
    		1418
    		160
    		57
    		2500
    A、SiCl4是分子晶体；           B、单质B可能是原子晶体；
    C、AlCl3加热能升华；           D、NaCl 比MgCl2更易熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子晶体中,熔点最低的是（   ）
    A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。
    ①金刚石　②C60   ③锌④晶体氖  ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸  ⑧干冰　  ⑨氧化钠 
    (1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。
    (2)属于电解质的是________。
    (3)直接由原子构成的晶体是________。
    (4)含有极性共价键的晶体是_______             _。
    (5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

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