Question

【题目】T℃时，在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

A.容器中发生的反应可表示为：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反应达到平衡后，增大压强，Z的体积分数增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据图1，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z为生成物，3min后X、Y物质的量不变且不为0，属于可逆反应，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化量之比为(2.0-1.4)∶(1.6-1.4)∶(0.8-0.4)=3∶1∶2，则该反应为X(g)+3Y(g)2Z(g)，故A错误；

B、温度越高，反应速率越快，到达平衡需要的时间越短，故温度T1＜T2，升高温度，Y 的体积百分含量减小，说明升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，故B错误；

C、3min内用X表示的反应速率v(X)==0.2mol/(Lmin)，故C错误；

D、反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Z的体积分数增大，故D正确；

故选D。