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4.下列各对物质中,互为同系物的是(  )
A.CH3-CH=CH2B.
C.甲苯和二甲苯D.CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH

分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象是有机物.

解答 解:A.CH3-CH=CH2,前者为烯烃,后者为环烷烃,结构不相似,故A错误;
B.C6H5OH是苯酚,C6H5CH2OH是苯甲醇,二者种类不同,含有不同的官能团,不是同系物,故B错误;
C.甲苯和二甲苯结构相似,分子间相差1个CH2原子团,所以二者互为同系物,故C正确;
D.CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH,官能团不同,结构不相似,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构及同系物辨析,题目难度不大,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为2X+Y 2Z;
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
v(Z)=0.05mol•(L•min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3-、C1-
C.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.同温同压下,同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为34g/mol,A的分子数为0.1NA同温同压下,同体积的氨气 ( NH 3 ) 和硫化氢 ( H 2 S ) 的质量比为1:2;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2:1;同质量的氨气和硫化氢气体,其中含有的氢原子个数比为8:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时常有气泡冒出,该气体的名称为氢气.
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的B.
A.NH3         B.CO2       C.NaOH         D.HNO3
③以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜.
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用Cu 作阳极
(3)下列关于金属腐蚀的事实中,与电化学腐蚀无关的是C
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.完成下列填空
(1)的系统命名2-甲基-3-乙基己烷
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:
(3)的键线式:
(4)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH(OH)CH3
(5)有机物二苯甲烷  中,共平面的碳原子最多有13个,该分子中有4种不同化学环境的H原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.1 mol NH3所含有的电子数为10NA
B.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48 g O3所含的氧原子数为NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是(  )
A.NH4Al(SO42B.NH4ClC.NH3•H2OD.CH3COONH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法错误的是(  )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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