Question

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

完成下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面的高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是____________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1?01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M（O₂）=___________________________。

Answer 1

(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③

(3)慢慢将量筒下移

(4)

解析：要熟悉仪器的操作要领和实验步骤。

第(4)问，标准状况时V(O₂)= L

n(O₂)=  mol

则M(O₂)= g·mol^-1