Question

7．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，能导电的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在该反应中，硝酸表现的性质有酸性和氧化性，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：3：2．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，以此来解答．

解答 解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
③⑦中含有自由移动的离子，⑥中含有自由移动的电子，所以能导电；
氨水是混合物，铜是单质，所以氨水和铜既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④⑦；③⑥⑦；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，则配平方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu元素失电子被氧化，该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu（NO₃）₂，N元素得到电子，则HNO₃为氧化剂，由电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为之比是=3：2，所以硝酸表现的性质有酸性和氧化性；
故答案为：3，8，3，2，4； 酸性和氧化性；3：2．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断、氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化来分析解答，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．