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1.下列各组比较不正确的是(  )
A.金属性强弱:Na>Mg>AlB.热稳定性:HCl>H2 S>PH3
C.酸性强弱:HClO4>H2 SO4>H3PO4D.熔点:Na>SiO2>CO2

分析 A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱;
B、非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C、非金属越强,则其最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D、晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体.

解答 解:A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则有金属性强弱:Na>Mg>Al,故A正确;
B、非金属性Cl>S>P,气态氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3,故B正确;
C、非金属越强,则其最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:P<S<Cl,则酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D、晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,钠的熔沸点较低,所以熔沸点SiO2>Na,故D错误;
故选D.

点评 本题考查元素周期律,侧重考查学生分析推断能力,知道非金属性强弱判断方法、晶体熔沸点高低判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是(  )
A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体)
B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠:SiO2+OH-═SiO32-+H2O
C.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于常温下pH=12的氨水,下列说法正确的是(  )
A.向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离,溶液的碱性增强
B.向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C.由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1
D.向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g);△H<0
(1)该反应的化学平衡常数表达式:$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
(2)若降低温度,该反应K值增大,SO2的转化率增大,正反应速度减小(以上均填增大、减小或不变)
(3)400℃时,在一密闭容器中,将SO2和O2混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min.
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab(填写编号).
a.加了催化剂   b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO3的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是(  )
A.B的平均消耗速率为0.3mol(L•min)
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动
D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,则体系处于平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体,发生反应2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并达到平衡.保持温度不变,缩小容器容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是(  )
A.平衡常数减小B.CaO的量减少C.氧气浓度变大D.CaO2的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图咖啡酸,存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好.
(1)咖啡酸的化学式是C9H8O4;1摩尔咖啡酸完全燃烧消耗9O2mol;其中官能团有羧基碳碳双键、羟基或酚羟基(写名称).
(2)咖啡酸可以发生的反应是①② (填写序号).
①酯化反应 ②加成反应  ③水解反应  ④消去反应
(3)1mol咖啡酸与NaHCO3 反应最多消耗1 molNaHCO3.          
(4)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4,该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇且分子结构中无甲基,此芳香醇的结构简式为
(5)化合物A是的一种同分异构体,A的苯环上有三个取代基,能发生银镜反应,苯环上的一氯代物有两种.写出A的一种结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验.
(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积(标准状况,下同)为b L.反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g.
(2)若使ag样品恰好完全反应,则反应中氧化铁与铝的质量比是80:27,化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)待(2)中生成物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)已知H-H 键能为436kJ•mol-1,H-N键键能为391kJ•mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
(2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=“NaC1(aq)“+H2O(1)△H<0
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据(2)所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=1(假设电解后溶液体积不变).
③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液,并将Y极换成粗铜(填“X”或“Y”)

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