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高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成(  )
①CH2=C(CH3)-CH3
②CH2=CH-CH=CH2
③CH≡CH
④CH3-CH=CH-CH3

⑥CH3-CH2-CH=CH2
A、①②③B、①②④
C、①④⑤D、①②⑥
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机化合物的获得与应用
分析:高聚物单体的判断方法:凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合;凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.
解答: 解:,从高分子左边开始,根据规律“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,得到单体为:①CH2=C(CH3)-CH3、②CH2=CH-CH=CH2、⑥CH3-CH2-CH=CH2
故选D.
点评:本体考查学生根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法,可以根据高聚物单体的判断方法-“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,10min达到平衡状态,此时测得容器中有0.08mol的SO3(g).试求在该温度下:
(1)SO2(g)的平衡转化率.
 
 
(2)此反应的平衡常数.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)73g HCl气体中含有
 
个分子,标准状况下占有的体积为
 
L.
(2)相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为
 

(3)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则ω=
 
(任写一种表达式).

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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B、标准状况下,22.4L水中含有1NA个水分子
C、在常温常压时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol?L-1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(  )
A、K+、Na+、SO42-、NO3-
B、Fe3+、Al3+、Cl-、HS-
C、NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-
D、K+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的是(  )
A、
    制取乙酸乙酯
B、
  检查装置气密性
C、
  石油的蒸馏
D、
  实验室制取氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、实验室用大理石和盐酸制取CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、铁和盐酸反应制氢气:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,则V的取值范围为
 

(2)若硫酸溶液过量,反应后的溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,则原混合物中含铜
 
g.

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如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为(  )
A、等于1.369g/L
B、等于2.054g/L
C、于1.369g/L和2.054g/L之间
D、大于2.054g/L

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