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    在一定条件下，某化合物W受热分解：2WA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（　　）

    　 A． 11.43 B． 22.86g/mol C． 80.01 D． 80.01g/mol


    考点： 化学方程式的有关计算． 

    分析： 令W的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为7mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算W的摩尔质量．

    解答： 解：令W的物质的量为2mol，由方程式2WA↑+2B↑+4C↑，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，

    混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×11.43=22.86g/mol，混合气体总质量=7mol×22.86g/mol，由质量守恒定律可知W的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量==80.01g/mol，

    故选D．

    点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

        族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）写出下列元素符号：①　；⑥　　．

    （2）画出⑤原子的结构示意图：　　．

    ③和⑧元素形成的化合物中含　　键．（写化学键类型）

    （3）在①﹣﹣⑨的元素中，金属性最强的元素是　　，非金属性最强的元素是　　，最不活泼的元素是　　．（均用元素符号表示）

    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是　

    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

    　

    A．

    HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    　

    B．

    CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2×283.0 KJ/mol

    　

    C．

    反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有△H＞0

    　

    D．

    1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

    　

    B．

    1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

    　

    C．

    起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

    　

    D．

    往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）

    　 A． 37Cl与39K具有相同的中子数

    　 B． 第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

    　 C． O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数

    　 D． H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键

    　 B． Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1

    　 C． 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力

    　 D． 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．

    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应的速度最慢．

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （1）检验该装置气密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为　　，C中产生的现象为　有　．请判断　　（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．

    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S　　（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．

    下列分析错误的是（　　）

    　 A． “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    　 B． 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    　 C． 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    　 D． 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是(     )

        A．食盐         B．酱油             C．蔗糖             D．食醋

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