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    用 0.01mol?L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是

    A.盐酸        B.硫酸        C.高氯酸        D.醋酸

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为
    150ml
    150ml
    的量筒
    （2）该实验应选用
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
    应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
    应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平

    （4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管

    （5）在步骤⑤中反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    判定滴定达到终点的依据是
    溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色
    溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色

    （6）该过氧化钠的纯度为
    62.4%
    62.4%
    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
    ①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
    ②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
    根据上述实验步骤完成下列问题；
    （1）完成并配平下面方程式：
    5
    5
    ClO-4+
    4
    4
    I2+
    4
    4
    H2O→
    5
    5
    Cl-+
    8
    8
    IO-3+
    8H+
    8H+

    （2）上述实验中的还原剂是
    I2
    I2
    ，指示剂可选用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）与碘水反应的10mL溶液中ClO-4的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
    ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：
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    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.50 23.70
    2 25.00 1.02 26.03
    3 25.00 0.00 24.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    [实验Ⅱ]铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
    试回答下列问题：
    （1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    [问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0
    （另加少量可溶于水MnSO4粉末）    		 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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