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    在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

    A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据中子数＝质量数-质子数，阴离子核外电子数＝质子数+所带电荷数，则R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO42-中共有x个核外电子，所以A-N+32+2＝x，所以R原子核内含中子的数目N＝A+34-x，故选：C。

    考点：考查中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．【查阅资料】

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    II．【制备产品】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    III．【探究与反思】

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，

    ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是

    。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是 。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

    所选试剂为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

    （1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

    （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

    （3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

    ______________________________________________________________________。

    （4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

    ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    完全沉淀时的pH

    3.7

    11.1

    8(>9溶解)

    9

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。

    ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　　 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

    A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

    C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA

    B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

    C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA

    D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ① ②

    ③ ④

    ⑤

    A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

     

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