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    6．用图所示装置进行下列各组实验，具体操作如下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

    选项①中物质②中物质预测的实验现象
    A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀
    D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
    C．NaOH过量，开始不生成沉淀；
    D．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热，则不能反应生成气体，故A错误；
    B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；
    C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；
    D．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性，石蕊变红色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：


    （1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为NH4NO3；
    （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处．试回答下列问题：
    （1）氯化铁溶液呈酸　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用离子方程式表示）．
    （2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体．写出该反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%．则该离子的化学式为【Co（SCN）4】2-．
    （4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置．
    丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极．反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红．可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Co＞Cu（填元素符号） 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.6  9.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）800
    *Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
    A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
    （5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
    A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1
    B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物
    C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐
    D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数          B．SO3的平衡产率
    C．O2的平衡转化率    D．SO2的平衡转化率
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（$\frac{T}{K}$）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
    O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图（左）．
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大
    B．已达到反应装置所能承受的最高温度
    C．催化剂的活性最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    C．CH2═CH2和       互为同系物
    D．和   互为同分异构体

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