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    垃圾资源化的方法是

    A．填埋 B．焚烧 C．堆肥 D．分类回收

     

    D

    【解析】

    试题分析：因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；答案选D．

    考点：垃圾分类

     

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    （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）

    （1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是　 　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。 

     

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    碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是

    A．溶解细菌 B．氧化细菌，使蛋白质变性

    C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死

     

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    葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

    A．氧化反应 B．取代反应

    C．加成反应 D．聚合反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋贵州省遵义市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能

    A．加工性差 B．强度高 C．抗腐蚀 D．密度小

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关，下列做法不正确的是

    A．将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染

    B．对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用

    C．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜

    D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂等）的用量

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

    A．Cl2 B．NH3 C．H2 D．O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。

    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.6

    3.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    27.1

    2.0

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol·L－1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol·L－1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol·L－1

    MnSO4溶液

    反应温度

    /℃

    反应时间

    I

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    125

    II

    ____mL

    ____mL

    1mL

    0

    20

    320

    III

    ____mL

    __ _mL

    ___mL

    0

    50

    30

    IV

    2mL

    2mL

    0

    2滴

    20

    10

    已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

    （4）请配平上面的化学方程式：

    KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

     

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