下列离子方程式中正确的是( )
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－====Cl－＋HClO
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：
Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋
＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应： RO3n—+ F2 + 2OH－ = RO4—+ 2F－ + H2O
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
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科目：高中化学 来源： 题型：
小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能
发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ( )。
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是( )
A．含氧酸起氧化作用，无氧酸则不能 B．还原剂在反应中得电子
C．还原剂在反应中发生氧化反应 D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
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科目：高中化学 来源： 题型：
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。(2)反应的化学方程式中x＝______。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度
B．K值越小，反应物的转化率越大
C．K值越大，反应物的转化率越大
D．温度越高，K值越大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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是HClO，A项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B项正确；电解饱和MgCl2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；D项电荷不守恒，错误。
