练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、Mn2+→MnO4-
    B、Cl2→Cl-
    C、H2→H2O
    D、Zn→Zn2+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：必须加入还原剂才能进行，则选项中发生氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．Mn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；
    B．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重还原剂发生氧化反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B、H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物
    C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    木糖醇是从玉米秸秆和果实中提炼加工后制成的一种甜味剂，由于在人体内代谢后不会增 加血糖浓度，而成为糖尿病患者的理想甜味剂．木糖醇的结构如图，下列关于木糖醇的叙述不正确的是（　　）
    A、木糖醇易溶于水
    B、木糖醇的分子式是C5H12O5
    C、1mol木糖醇与足量的金属钠反应时，最多放出2.5mol H2
    D、木糖醇能发生消去反应，不能发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（　　）
    A、6种B、12种
    C、16种D、10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
    A、3s23p3
    B、4s2
    C、4s24p1
    D、3s23p5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项不正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    B、室温下，向0.01mol/L  NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7
    D、对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度60℃），下列说法正确的是（　　）
    A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
    B、用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
    C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
    D、用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
    （1）C元素的名称为
     
    ，其气态氢化物的化学式为
     
    ；
    （2）D在周期表的
     
    周期
     
     族；
    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径最大的为（用化学式填写）
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （5）A、B、C、D四种元素非金属性最强的是（用化学式填写）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
    键能：kJ/mol 243 436 431 946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
     

    b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
     
    kJ/mol
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案