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    3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
    C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
    D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    分析 A．加热可使蛋白质变性；
    B．海轮船体镶嵌锌块，锌被氧化，铁被保护；
    C．碳酸钠腐蚀性较强；
    D．食用油反复加热会生成苯并芘等物质．

    解答 解：A．加热可使蛋白质变性，则可用加热的方法杀菌消毒，故A正确；
    B．海轮船体镶嵌锌块，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．碳酸钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，为高考常见题型，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．常温下pH与溶液中氢离子浓度关系：pH=-lgc（H+）
    B．钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应：Fe-3e-=Fe3+
    C．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
    C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低
    D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有结构简式为如图所示的烃：下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）H的化学式为NaClO．
    （2）A的电子式．
    （3）G→J的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O．
    （4）M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4，则反应①的化学方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
    B．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）写出B中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能与高锰酸钾发生氧化还原反应．

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