[题目]下列说法不正确的是( )A.硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B.碳纤维是一种新开发的材料.它属于合成有机高分子化合物C.Al2O3用作耐火材料.Al(OH)3用作阻燃剂D.小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是（）
A.硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D.小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

【答案】B
【解析】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；
故选：B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是（）

A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理____________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________

(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为。