【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图,下列有关叙述不正确的是
A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
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【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下:
下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该有机物不同化学环境的氢原子有3种
B. 该有机物属于芳香族化合物
C. 键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D. 1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O
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【题目】下面是元素周期表的一部分,参照元素①﹣⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)____________________.
(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______________________
(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:______________
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________.
(5)常温下,由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一,请写出其在碱性介质中的电极反应式:_________________________________
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【题目】在一定温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内消耗1mol的H2,同时生成2mol的HI
B. 容器内气体颜色不再变化
C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化
D. 1mol I-I键断裂的同时有1mol H-H键断裂
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,E是它所在周期非金属性最强的元素,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________(填元素符号)。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________________。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式______________。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物BA4E中存在的化学键类型为_______
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_________。
(6)常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.Ca2+、Cl-、K+、SO42-、CO32-B.H+、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.OH-、Cu2+、NO3、SO42-、CO32-D.Na+、H+、K+、SO42-、NO3
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【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:
已知:
(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。①分馏 ②裂解
(2)A的官能团是__________。
(3)反应II的化学方程式是________________________________________。
(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是__________。
(5)E是有香味的物质,在实验室可用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是________________________________________。
②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:__________ 。
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